Материалы

ПЕРОКСИДЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ, хим. соед. общей формулы R—O—O—R’, где R и R’ — неорганич. радикалы или атомы. К осн. классам П.н. относятся пероксиды металлов, гидропероксиды, супероксиды, озониды. Существуют т.н. пероксокислоты, где R и R’ — остаток неорганич. к‑ты или атом водорода. При взаимодействии с водой, углекислым газом и др. выделяют молекулярный кислород; мн. воспламеняют органич. соединения.

В пром‑сти пероксид водорода (реактив при синтезе хим. соед.) получают каталитич. окислением изопропилового спирта (побочный продукт — ацетон), пероксиды щелочных и щёлочноземельных металлов (бесцв., малогигроскопичны) — действием концентрир. р‑ра пероксида водорода на гидроксиды, пероксикислоты и их соли — анодным окислением соотв. к‑т.

Применяют в качестве окислителей, отбеливателей в текстильной, пищ., косметич., целлюлозно-бумажной пром‑сти, компонентов в системах регенерации воздуха в дыхат. аппаратах и замкнутых помещениях, ракетных топлив, инициаторов полимеризации, антисептиков, пиротехнических составов, для очистки сточных вод, травления и окисления металла в электронной пром‑сти, увеличения растворимости урана в щелочных р‑рах в добывающей промышленности.

В Башкортостане в годы Вел. Отеч. войны по предложению Баш. аптекоуправления сотр. Ин‑та физ. химии АН Укр. ССР под рук. А.И.Бродского была создана лабораторная методика получения пероксида водорода электролитич. путём из сернокислого аммония. На УЗЭМИК пероксид водорода применяют в произ‑ве резиновых смесей для уплотнит. и др. изделий. В БГУ (И.М.Борисов, Ю.С.Зимин, Ю.Б.Монаков) проводятся иссл. окислит. функционализации природных полисахаридов, в т.ч. окисления арабиногалактана под действием пероксида водорода.

С.Л.Хурсан


Химические соединения

Яндекс.Метрика